4x03 - La pile alu-Javel




Pour en savoir plus...

L'aluminium est un bon réducteur et donne volontiers trois électrons. L'oxydant est l'ion hypochlorite ClO-, le principe actif de l'eau de Javel. Les demi-réactions sont :

Al Al3+ + 3 e-   (oxydation)

ClO- + H2O +  2 e- Cl- + 2 OH-    (réduction)

Ainsi la réaction globale équilibrée est :

2 Al + 3 ClO- + 3 H2O 2 Al3+ + 3 Cl- + 6 OH-

En théorie, cette pile devrait délivrer une tension d'environ 2,6 V. En pratique, il y a d'une part le fait que nous n'ayons pas séparé physiquement l'eau de Javel et l'aluminium (comme on le fait généralement avec une pile), et d'autre part des réactions parallèles complexes qui modifient les conditions ambiantes. On arrive ainsi à un peu moins de 1,5 V.