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3x11 - L'électrolyse de l'eau
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L'électrolyse de l'eau est une réaction d'oxydoréduction non spontanée. En appliquant un courant électrique entre deux électrodes de graphite, on assiste à la décomposition de l'eau selon les deux demi-réactions :
2 H2O 
O2 + 4 H+ + 4 e- (oxydation à l'anode, pôle positif)
4 H2O + 4e- 2 H2 + 4 OH- (réduction à la cathode, pôle négatif)
La réaction globale est donc :
2 H2O 2 H2 + O2
Il se forme donc bien deux fois plus de dihydrogène que de dioxygène lors de l'électrolyse de l'eau, ce qui est évident lorsque l'on observe la formule brute de l'eau H2O.