1x02 - Le nettoyage de l'argenterie




Pour en savoir plus...

L'argent s'oxyde naturellement à l'air à cause de l'hydrogène sulfuré H2S présent en très petite quantité dans l'atmosphère. Il se forme du sulfure d'argent selon la réaction :


2 Ag (s) + H2S (g) Ag2S (s) + H2 (g)

Le sulfure d'argent est noir et insoluble dans l'eau ; c'est pourquoi on ne peut l'enlever par un simple nettoyage. L'argent oxydé peut par contre se retransformer en argent métallique par la réaction inverse de l'oxydation : la réduction. On réduit Ag+ en Ag en utilisant un réducteur fort, l'aluminium. La réaction est :

3 Ag+ (aq) + Al (s) 3 Ag (s) + Al3+ (aq)

L'aluminium s'oxyde et se dissout dans l'eau, mais on ne voit aucune différence sur le papier d'aluminium car la quantité d'aluminium nécessaire est très petite. On peut donc réutiliser le même morceau d'aluminium presque indéfiniment.

Il est également possible d'accélérer un peu la réaction, en ajoutant un peu de vinaigre et en utilisant de l'eau bouillante. Attention à ne pas se brûler !