1x11 - Le mouchoir qui brûle sans brûler

Cette expérience est à réaliser en présence d'un adulte !




Pour en savoir plus...

La réaction étudiée est celle de la combustion de l'éthanol :

 

C2H6O (l) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)

 

Cette réaction dégage de l'énergie, on dit qu'elle est exothermique. Elle dégage 1365 kJ par mole d'éthanol, soit environ 30 kJ par gramme d'éthanol brûlé. Cette énergie est utilisée pour chauffer et évaporer l'eau liquide (les 60 % de la vodka), chauffer l'eau gazeuse (produite par la combustion), l'éthanol liquide, le gaz carbonique, l'air ambiant (il y a beaucoup de pertes lorsque l'on brûle un mouchoir à l'air libre). Toute cette énergie utilisée ne sera donc pas disponible pour chauffer suffisamment le mouchoir jusqu'à ce qu'il s'enflamme.